Задачи к главе 2 (кроме § 2.7)
2.8. Напишите электронные формулы для следующих элементов: 6C, 12Mg, 16S, 21Sc.
2.9. Элементы имеют следующие электронные формулы:
а) 1s2 2s2 2p4.
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
Какие это элементы? Напишите их латинские символы и названия на латинском и русском языках.
2.10. Элемент имеет внешний электронный уровень такого строения: ...3p3. Что это за элемент?
2.11. Заполните пропуски в таблице:
|
Символ |
168O |
21D+ |
|||
|
Число протонов |
8 |
14 |
16 |
||
|
Число нейтронов |
8 |
14 |
14 |
18 |
|
|
Число электронов |
8 |
0 |
10 |
18 |
|
|
Суммарный заряд |
0 |
+1 |
+3 |
0 |
2.12. Заполните пропуски в таблице:
|
Символ |
147N |
3517Cl- |
|||
|
Число протонов |
7 |
18 |
17 |
||
|
Число нейтронов |
7 |
22 |
20 |
20 |
|
|
Число электронов |
7 |
18 |
18 |
18 |
|
|
Суммарный заряд |
0 |
-1 |
0 |
+2 |
2.13. Напишите электронную формулу для элемента с зарядом ядра Z = 12.
2.14. Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые с атомом 18Ar:
Ca2+, Cl-, K, Na+, S2-, As3-, Al3+ ?
2.15. Какие из перечисленных подуровней не существуют:
2s, 4f, 2p, 3d, 1p, 2d, 1s, 3f ?
2.16. Сколько электронов и протонов содержит молекула аммиака NH
3 ?2.17. Даны элементы с зарядами ядер Z = 3 и Z = 19. Который из них лучший донор электронов?
2.18. Перечисленные элементы разделите на доноры и акцепторы электронов. Сколько электронов нужно отдать или принять каждому из них, чтобы приобрести электронную оболочку благородного газа неона? Напишите символы соответствующих ионов этих элементов: O, Na, Al, Mg, F.
2.19. Атом превращается в ион, если принимает или отдает электроны с внешней оболочки. Напишите электронные формулы элементов с зарядами ядер Z = 3 и Z = 9. Руководствуясь правилом октета, ответьте на вопрос: какой из этих элементов склонен образовывать отрицательно заряженные, а какой - положительно заряженные ионы?
2.20. Даны элементы с зарядами ядер Z = 7 и Z = 15. Который из них лучший акцептор электронов?
** 2.21.
Напишите электронную формулу элемента с зарядом ядра Z = 23. Нарисуйте орбитальную диаграмму последней (внешней) электронной оболочки.** 2.22.
Даны два элемента - с зарядами ядер Z = 17 и Z = 18. Один из них - ядовитый газ с резким запахом. Другой не ядовит, лишен запаха, не поддерживает дыхания. Напишите электронные формулы обоих элементов. Какой из них ядовит?** 2.23.
Нарисуйте орбитальную диаграмму для углерода (заряд ядра Z = 6). Сколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке углерода?** 2.24. На основании строения атома выберите из двух частиц более сильный акцептор электронов: а) атом F, б) ион Na
2+.** 2.25. Представьте, что у вас имеются точнейшие весы, на которых можно взвешивать атомы элементов. Укажите, какая из частиц в каждой паре будет тяжелее:
а) F и F-
б) Na и Na+
в) F- и Ne
г) Na+ и Ne.
_________________