§7.3 Химические свойства и применение водорода.

§7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.

Водород – один из рекордсменов по числу многообразия соединений. Наибольшее их количество приходится на соединения с углеродом, которые изучает органическая химия.

Но и неорганические соединения водорода весьма разнообразны. В таблице 7-1 приведены только простейшие соединения водорода с типичными s- и р-элементами.

Таблица 7-1. Примеры соединений водорода с типичными s- и р-элементами. В строчках над формулами указана степень окисления водорода в этих соединениях.

гидрид лития	гидрид бериллия	метан	аммиак	вода	фтористый водород
-1	-1	+1	+1	+1	+1
LiH	BeH₂	CH₄	NH₃	H₂O	HF
тв.	тв.	газ	газ	жидкость	газ

гидрид магния	силан	фосфин	сероводород	хлористый водород
-1	-1	-1	+1	+1
MgH₂	SiH₄	PH₃	H₂S	HCl
тв.	газ	газ	газ	газ

гидрид кальция	герман	арсин	селеноводород	бромистый водород
-1	-1	-1	+1	+1
CaH₂	GeH₄	AsH₃	H₂Se	HBr
тв.	газ	газ	газ	газ

** Соединения металлов с водородом (они называются гидридами металлов) представляют собой твердые вещества. Гидриды металлов можно получать непосредственно из металла и водорода:

Гидриды бурно реагируют с водой с образованием газообразного водорода:

Это еще один удобный способ получения газообразного водорода. Источником водородных атомов являются как гидрид металла, так и вода. Поэтому для получения 1 м³ водорода необходимо всего 0,94 кг гидрида кальция, в то время как для получения того же количества газа действием металлов на кислоты требуется 2,5 кг железа или 2,9 кг цинка.

Соединения водорода с неметаллами в большинстве являются газами. Исключение составляет вода. Такое резкое отличие воды от соседей по таблице 7-1 объясняется существованием между молекулами воды особого вида химической связи – водородной. Об этом более подробно рассказывается в следующем параграфе.

Из всех соединений водорода одним из важнейших является аммиак, который получают реакцией водорода с азотом при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора:

Это один из немногих химических процессов, позволяющих связывать довольно инертный атмосферный азот. В дальнейшем из более активного в химическом отношении аммиака получают множество азотистых соединений – азотную кислоту, красители, взрывчатые вещества, азотные удобрения.

Восстановительные свойства водорода используют для получения чистых металлов из их оксидов. Например, при нагревании оксида меди CuO в токе водорода образуется вода и порошок металлической меди:

Для некоторых очень тугоплавких металлов восстановление их оксидов водородом оказывается удобным и экономичным способом получения. Например, металл вольфрам, из которого делают нити лампочек накаливания, получают с помощью реакции:

WO₃ + 3 H₂ = W + 3 H₂O

Металл получается в виде порошка, который затем можно прессовать в готовые изделия. После спекания такие изделия не требуют дальнейшей обработки. Этот способ получения металлов и деталей из них называется порошковой металлургией.

Важной является также реакция горения водорода. Можно ожидать, что реакция водорода с таким хорошим окислителем, как кислород, протекает с большим выделением энергии. Это действительно так. Приведем количество энергии, образующейся при сжигании 1 кг различных топлив, включая водород:

Водород 110 000 – 130 000 кДж (тепловой эффект зависит от жидкого или газообразного состояния образующейся воды)

Бензин 45 000 – 43 000 кДж

Уголь 33 000 кДж

Дрова 10 000 кДж

Таким образом, водород является чрезвычайно теплотворным химическим топливом. Кроме того, при сжигании водорода образуется только вода, в то время как другие топлива загрязняют атмосферу оксидами углерода, азота и несгоревшими остатками топлива.

Водород используется в качестве горючего в современной ракетной технике. Советская ракета-носитель сверхтяжелого класса "Энергия" выводила на орбиту более 100 тонн различных грузов благодаря водородно-кислородным двигателям. В ее двигателях использовались жидкий кислород и жидкий водород.

Вы уже знаете, что смеси водорода с кислородом называются гремучим газом и взрываются от малейшей искры. Поэтому работа с водородом в качестве топлива требует таких мер предосторожности, которые бы исключали возможность взрыва. Современная техника позволяет достичь высокого уровня безопасности, но история знает трагедии, связанные со взрывами водорода.

В первой половине века в разных странах было построено большое количество летательных аппаратов легче воздуха – дирижаблей.

Дирижабли – это управляемые аэростаты с сигарообразной оболочкой, наполненной водородом. Большой объем водорода в оболочке обеспечивал высокую грузоподъемность этих воздушных кораблей. На снимке вы видите один из первых дирижаблей небольшого размера, но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. На этих летательных аппаратах были комфортабельные каюты, рестораны, душевые, прогулочные палубы и т.д. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку.

Однако большое количество энергии, выделяющееся в реакции водорода с кислородом, таит в себе огромную опасность. 6 мая 1937 года крупнейший в мире пассажирский дирижабль "Гинденбург", прилетевший из Германии в Нью-Джерси (США), взорвался и рухнул на землю от искры, проскочившей между причальной мачтой и корпусом дирижабля. На фотографии ниже запечатлен этот трагический момент. Во многом именно из-за этой катастрофы строительство пассажирских дирижаблей вскоре прекратилось.

В настоящее время водород не применяют для наполнения аэростатов и других летательных аппаратов легче воздуха. Для этих целей используют более дорогой, но зато безопасный газ гелий.

Задачи.

7.6. Требуется получить 159 г меди из оксида меди CuO. Сколько граммов воды необходимо разложить электролизом, чтобы получить водород для проведения этого превращения?

7.7. Вольфрам – редкий и дорогой металл, используемый при изготовлении нитей для лампочек накаливания. Высокие требования к чистоте вольфрама заставляют получать его восстановлением оксида WO₃ таким относительно дорогим восстановителем, как водород. Если получать водород реакцией железа с серной кислотой Fe + H₂SO₄ = H₂ + FeSO₄, то сколько потребуется железа и серной кислоты для получения 100 кг вольфрама?

** 7.8 (НГУ). Напишите формулы всех известных вам соединений водорода с элементами 2-го периода. Найдите среди них те, которые реагируют между собой и напишите уравнения реакций.

** 7.9. С помощью каких химических реакций можно получить аммиак NH₃ из метана CH₄? Напишите схему превращения и рассчитайте, сколько молей аммиака можно теоретически получить из 1 моля метана.

В следующий параграф.

_________________