§8.7 Соли. Названия и классификация.

§8.7 Соли. Названия и классификация солей.

В предыдущих параграфах этой главы вы постоянно встречались с реакциями, в которых образуются соли.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 8-6.

Таблица 8-6. Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Соль какой кислоты	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO₃	NO₃^-	I	нитраты	Ca(NO₃)₂ нитрат кальция
Кремниевая H₂SiO₃	SiO₃^2-	II	силикаты	Na₂SiO₃ силикат натрия
Серная H₂SO₄	SO₄^2-	II	сульфаты	PbSO₄ сульфат свинца
Угольная H₂CO₃	CO₃^2-	II	карбонаты	Na₂CO₃ карбонат натрия
Фосфорная H₃PO₄	PO₄^3-	III	фосфаты	AlPO₄ фосфат алюминия

Бромоводородная HBr	Br^-	I	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I^-	I	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H₂S	S^2-	II	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl^-	I	хлориды	NH₄Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F^-	I	фториды	CaF₂ фторид кальция

Из таблицы 8-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

** Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 8-6 являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H₂SO₃	+	2 NaOH	=	Na₂SO₃	+	2 H₂O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H₂SO₃	+	NaOH	=	NaHSO₃	+	H₂O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)₂	+	2 HCl	=	MgCl₂	+	2 H₂O
				хлорид магния (средняя соль)

Mg(OH)₂	+	HCl	=	Mg(OH)Cl	+	H₂O
				гидроксохлорид магния (основная соль)

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

В таблице 8-6 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение (таблица 8-7).

Таблица 8-7. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название	Применение
Na₂CO₃	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода	В быту – как моющее и чистящее средство
NaHCO₃	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода	Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
K₂CO₃	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ	Применяется в технике
Na₂SO₄	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль	Лекарственное средство
MgSO₄	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль	Лекарственное средство
KClO₃	Хлорат калия	Калий хлорнова-токислый	Бертолетова соль	Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода – вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Эти простые знания могут пригодиться в жизни – мало ли с какими веществами придется столкнуться в будущем.

** Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

В заключение приведем строение и название основной соли, формула которой, на первый взгляд, выглядит очень сложной: [Fe(OH)₂]₂CO₃ – дигидроксокарбонат железа (III).

На самом деле, при рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль – продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:

Задачи.

8.23. Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние, кислые, основные) получаются при данном мольном соотношении реагентов. Назовите эти соли.

а) 2NaOH + H₂SO₄ =

б) KOH + H₂SO₄ =

в) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ =

г) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ =

д) Ca(OH)₂ + HBr =

е) Ca(OH)₂ + 2HBr =

8.24. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, AlCl₃, Al(OH)Cl₂, Al(OH)₂Cl. Назовите эти соли.

** 8.25 (ФМШ). К раствору H₂SO₄ добавили раствор NaOH. Образовалось 3,6 г гидросульфата натрия NaHSO₄ и 2,84 г сульфата натрия Na₂SO₄. Определите, сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра (в граммах).

** 8.26 (ФМШ). К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты H₃PO₄, прибавили раствор, содержащий 2,8 г гидроксида калия KOH. Какие соли и в каком количестве образовались в результате реакции нейтрализации?

В следующий параграф.

_________________