ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 5

5.34. К какому типу можно отнести каждую из приведенных реакций?

CaCO3 = CaO + CO2

HCl + NH3 = NH4Cl

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

HCl + NaOH = NaCl + H2O

5.35. Подберите пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях химических реакций:

? Mg + O2 = 2MgO

? Fe + 3Cl2 = ? FeCl3

? Al + ? S = Al2S3

? Cu + ?O2 = ? CuO

5.36. Какое количество (моль) элемента хрома содержится в 20,8 г этого металла?

5.37. Какова масса 6,02·1023 молекул метана СН4 ?

5.38. Какова масса оксида железа (III) – Fe2O3, взятого количеством 0,25 моль?

5.39. Однажды Юх собрался взять для реакции 1 моль магния. Он долго смотрел в Периодическую таблицу, а затем взвесил ровно 12 г магния. Во сколько раз ошибся Юх?

5.40. При определенных условиях (отличных от н.у.)1 моль азота N2 реагирует с 3 моль водорода Н2, образуя 2 моль газообразного аммиака NH3. Напишите уравнение этой реакции и определите: а) объемные соотношения газов; б) сколько граммов аммиака образуется из 1 моль азота?

5.41. Для штукатурки кирпичных стен применяют известковый раствор, который готовят так: берут 1 весовую часть гашеной извести Са(ОН)2 и 3,5 весовых частей мелкого просеянного песка. Затем перемешивают, добавляя воду до тех пор, пока не получится тестообразное вещество. Если имеется 7 кг 560 г негашеной извести СаО, то сколько просеянного песка потребуется для приготовления штукатурного раствора? Примечание: приготовление гашеной извести происходит по уравнению:

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

5.42. На чашках весов уравновешены два стакана с растворами серной кислоты H2SO4. Берут кусочки железа и цинка одинаковой массы. Один бросают в левый стакан, другой – в правый. Какая чашка весов перевесит после полного растворения обоих металлов?

5.43. Когда-то (в главе 1) наш знакомец Юх едва не пострадал от взрыва смеси атмосферного кислорода и водорода, который выделился в ходе реакции натрия с водой:

Na + H2O = H2­ + NaOH

2H2 + O2 = 2H2O (со взрывом)

Подберите коэффициенты в первом уравнении и рассчитайте, сколько (по объему) взорвалось водорода, если взрыв произошел в тот момент, когда успело прореагировать 2,3 г натрия?

** 5.44. В замкнутом толстостенном сосуде взорвана смесь, состоящая из водорода объемом 24 мл и кислорода объемом 15 мл (н.у.). Какой газ и в каком объеме останется после взрыва, если вода превратилась в жидкость, а газ приведен к нормальным условиям?

5.45. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

1) NH3 + O2 = NO + H2O

2) PH3 + Cl2 = PCl3 + HCl

3) CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl

4) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O

5) P + N2O = N2 + P2O5

6) NO2 + H2O = HNO3 + NO

7) NH4NO3 = N2O + H2O

** 5.46.Сколько литров кислорода можно получить при нагревании 24,5 г бертолетовой соли KClO3?

** 5.47 (ФМШ). Уравняйте следующие реакции:

1) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

2) KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

3) KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

4) KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O

5) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

7) KMnO4 + HCl = Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O

** 5.48. Перекись водорода способна быть как окислителем, так и восстановителем. Найдите окислитель и восстановитель в следующих реакциях и уравняйте их:

1) KI + H2O2 = I2 + KOH

2) I2 + H2O2 = HIO3 + H2O

2) HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O

** 5.49 (НГУ). Уравняйте следующие реакции:

1) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

2) K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH

3) NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O

4) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O

Чем отличаются эти реакции и как они называются?

_________________