Формулы оксидов похожи друг на друга тем, что каждая включает только два элемента, один из которых – обязательно кислород. Есть у них и общие химические свойства. Например, все оксиды могут быть получены при взаимодействии элементов с кислородом. И наоборот, из любого оксида можно получить элемент в чистом виде с помощью реакции этого оксида с водородом или другим восстановителем.

Помимо общих свойств, у соединений одного класса могут наблюдаться и различия в химическом поведении. Например, есть оксиды кислотные и оксиды основные.

Кислотные оксиды способны превращаться в кислоты.

Кислотные оксиды образуются (за редким исключением) из неметаллов.

Основные оксиды способны превращаться в основания. Они образованы металлами.

Образующиеся из оксидов кислоты и основания являются самостоятельными классами соединений. Давайте выясним, что объединяет между собой кислоты и что – основания.

Таким образом, молекула любой кислоты состоит из атомов водорода и оставшейся части молекулы, которая называется кислотным остатком:

H₂SO₄ – серная кислота (SO₄ ^2– кислотный остаток),

HCl – соляная кислота (Cl ^- кислотный остаток),

HNO₃ – азотная кислота (NO₃^- – кислотный остаток).

Важнейшим общим свойством оснований является следующие: для реакций с другими соединениями они могут предоставлять свои гидрокси-группы (группы ОН^- ). Эти группы ведут себя в реакциях оснований как отдельные частицы и могут без изменений переходить в новое соединение.

Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O (или 2 НОН)

(в этой реакции обе гидрокси-группы перешли из Ca(OH)₂ в молекулы воды)

Чтобы подчеркнуть роль гидрокси-групп в свойствах оснований, их формулы пишут не так, как формулы кислот. Например: Ca(OH)₂ (но не H₂CaO₂).

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^-

KOH = K⁺ + OH^-

Когда сливают вместе растворы кислоты и основания, ионы H⁺ и OH^- охотно объединяются в прочную молекулу воды:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH- = Cl^- + Na⁺ + (HOH)

Если такой раствор выпарить, гидраты ионов Cl^– и Na⁺ разрушаются и образуется кристаллическая соль NaCl. Заметим, что кристалл любой соли состоит, как правило, из ионов какого-нибудь металла и ионов кислотного остатка. Примеры самых разных солей мы только что видели: NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.

Соли получаются и в других реакциях. Однако любую соль можно получить в реакции между определенной кислотой и определенным основанием. Реакции между кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации. Они являются всего лишь разновидностью реакций обмена, однако из-за своей важности имеют собственное название, которое очень характерно. Действительно, "жгучая" кислота и "едкое" основание нейтрализуют друг друга. В результате получается раствор соли в воде (не "жгучий" и не "едкий").