ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 8

8.28. К какому классу (или классам) относятся перечисленные соединения: Na2O, CO2, CuO, SO3, Fe2O3? С какими из них будет реагировать концентрированная серная кислота? Напишите уравнения реакций.

8.29. Если хранить щелочи (NaOH, KOH) в неплотно закрытых банках, то с веществами постепенно происходят изменения, связанные с контактом этих веществ с углекислым газом CO2. Напишите уравнения происходящих реакций.

8.30. Ниже приведены структурные формулы пяти веществ. К каким классам соединений относятся эти вещества? Напишите реакции между веществами (а) и (г); между веществами (а) и (б); между веществами (а) и (д).

8.31. Напишите уравнения получения оксидов нагреванием следующих веществ: а) Ca(OH)2, б) H3PO4, в) Ca3(PO4)2.

8.32. Нарисуйте структурную формулу сульфата алюминия Al2(SO4)3.

8.33. В результате реакции между растворами двух солей образовался осадок хлорида серебра, а в растворе остался только нитрат калия. Между какими солями произошла реакция?

8.34. Из двух приведенных ниже уравнений реакций продолжить можно только одно. Какое? Что образуется?

Ni + MgCl2 =

Mg + NiCl2 =

8.35. Из двух приведенных ниже реакций идет только одна. Какая? Напишите уравнение реакции.

FeCl3 + NaOH =

NaCl + KOH =

** 8.36. На титрование 5,0 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 10,0 мл 0,1 М раствора NaOH. Какова концентрация соляной кислоты?

** 8.37. К раствору, содержащему 1 моль серной кислоты, прибавили 1 моль гидроксида натрия, а затем раствор досуха выпарили. Какая соль при этом выделилась? Какова ее масса?

** 8.38 (ФМШ). Через раствор, содержащий 3,2 г гидроксида натрия, пропустили 1,568 л СО2. Какие соли и в каком количестве образовались?

8.39. Однажды Юх проводил эксперименты по измерению электропроводности растворов разных солей. На его лабораторном столе стояли химические стаканы с растворами KCl, BaCl2, K2CO3, Na2SO4 и AgNO3. На каждом стакане была аккуратно приклеена этикетка. Как вы помните, в лаборатории жил попугай, клетка которого запиралась не очень хорошо. Когда Юх, поглощенный экспериментом, оглянулся на подозрительный шорох, он с ужасом обнаружил, что попугай, грубо нарушая правила техники безопасности, пытается пить из стакана с раствором BaCl2. Зная, что все растворимые соли бария чрезвычайно ядовиты, Юх быстро схватил со стола стакан с другой этикеткой и насильно влил раствор в клюв попугаю. Попугай был спасен. Стакан с каким раствором был использован для спасения попугая?

8.40. Как осуществить следующие превращения:

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaSO4 → CaCl2 → Ca ?

** 8.41. Как осуществить следующие превращения:

Фосфор → хлорид фосфора (V) → хлороводород → хлорид цинка → хлорид серебра?

** 8.42 (НГУ). При взаимодействии хлорида фосфора PCl5 с водой образовалось 2,5 моля хлористого водорода. Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка CaCl2.

** 8.43 (НГУ). Напишите уравнения реакций, происходящих при сливании равных объемов следующих растворов:

а) 1M NH3 + 1M HCl

б) 1M NaOH + 1M H2SO4

в) 1M NaOH + 1M NaHCO3

г) 1M MgCl2 + 1M NaOH

Назовите вещества, которые получаются при осторожном испарении воды из этих растворов. К какому классу они относятся? Напишите их структурные формулы.

** 8.44 (НГУ). Укажите состав конечных продуктов, назовите их и расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

H2S + Pb(NO3)2 =

Cu + HNO3 (конц.) =

CuSO4 + Zn =

Na2CO3 + HCl =

Опишите внешние признаки этих реакций.

** 8.45 (НГУ). Приведите структурные формулы угольной кислоты и ее солей (с названиями). Напишите уравнения реакций, отражающие свойства угольной кислоты и ее солей. В чем отличие этой кислоты от других минеральных кислот? Укажите не менее трех способов получения солей угольной кислоты. Какие минералы, являющиеся солями угольной кислоты, вы знаете?

** 8.46 (НГУ). К водному раствору, содержащему 26,4 г сульфата аммония, добавляют избыток гидроксида натрия и нагревают. Выделившийся при этом газ полностью поглощается 100 мл раствора 4М фосфорной кислоты с плотностью 1,2 г/см3. Определите состав образующейся соли и ее концентрацию (масс. %) в полученном растворе.

** 8.47 (НГУ). После выдерживания цинковой пластинки массой 80 г в растворе Pb(NO3)2 ее масса увеличилась до 94,2 г. Сколько граммов свинца выделилось на пластинке?

** 8.48 (НГУ) Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2

** 8.49 (НГУ). Минерал изумруд содержит следующие элементы: Be - 5,0 масс. %, Al - 10,0 масс. %, Si - 31,0 масс. %, которые находятся в нем в виде оксидов. Хром, ответственный за зеленую окраску изумруда, содержится в нем в незначительных количествах и его можно не принимать в расчет. Напишите химическую формулу изумруда.

На фото из энциклопедии "Кругосвет": кристалл изумруда в естественном местонахождении.

_________________